Question

Contendo 1 litro de gás hélio, um balão de borracha foi solto em uma praia a 27 graus celsius e 2atm. Calcule o volume do balão em litros, em uma altitude em que a pressão atmosférica passa para 1atm e a temperatura para 17 graus celsius.

Answer 1

equação geral dos gases (P.V/T=P.V/T)
colhendo os dados:

Vi = 1L                         Vf = X
Ti = 27 °C                   Tf = 17 °C
Pi = 2atm                     Pf = 1atm

colocando na fórmula e lembrando que a temperatura precisa se em Kelvin (°C + 273 = K)

P.V/T = P.V/T
2.1/300 = 1.X/290
300.X = 580
X = 1,93L

Answer 2

Resposta:

Volume final=1,2L.

Explicação:

Como se trata de um gás perfeito deve-se colocar na fórmula dos gases perfeitos:

i=inicial, f=final.

Pi × Vi ÷ Temp = Pf × Vf ÷ Temp

Vi = 1L                         Vf = X

Ti = 27 °C                   Tf = 17 °C

Pi = 1atm                     Pf = 0,8atm

Dados:

Volume não pode ser calculado em C°, portanto deve-se, passar para Kelvin (K), para isso é só somar a temperatura em °C + 273

Pi × Vi ÷ Tf = Pf × Vf ÷ Tf

1 × 1 ÷ 300 = 0,8 × Vf ÷ 290

1 × 1 × 290 = 0,8 × 300 × Vf

290 = 240 × Vf

Vf= 1,2 L