Question

contata-se num experimento que 2g hidrogênio reagem com 71g de cloro para formar o cloreto de hidrogênio. pergunta-se qual a massa de cloreto de hidrogênio formada quando 10g de hidrogênio são colocados em contato com 380g de cloro?

Answer 1

Sera formada uma massa de 365 g de cloreto de hidrogênio.

Primeiro precisamos definir se há algum reagente em excesso. Segundo o enunciado, 2 g de hidrogênio reagem com 71 g de cloro para formar o cloreto de hidrogênio (HCl). Assim, 10 g de hidrogênio irá reagir com:

2 g de hidrogênio ------ 71 g de cloro

10 g de hidrogênio ------ x

x = 355 g de cloro

Logo, o cloro adicionado está em excesso, reagindo somente 355 g do que foi adicionado.

Pela Lei de Conservação de Massa, a massa inicial deve ser igual a massa final. Assim, temos que a massa final, ou massa de cloreto de hidrogênio formado será:

10 + 355 = 365 g

Espero ter ajudado!