Question

Consulte, na tabela periodica, os numeros atomicos dos seguintes elementos e localize o gas nobre mais proximo de cada um. Com base nessas informações, responda : Qual é a carga que seus atomos terao ao se transformar em íons e estabelecerem ligação íonica ?

A) K
B) Br
C) Ca
D) Cl
E) Na
F) S
G) Mg
H) O

ajuda por favoooor

Answer 1

Oi, tudo bem?
Primeiro, vou te explicar como fazer ok? a primeira coisa é observar de qual familia é determinado elemento.

O K (potássio) é da família 1A (na primeira coluna da tabela) isso significa que ele tem 1 életron na camada de valencia, portanto a sua cargar seria 1+ como íon, afinal é mais fácil ele se tornar um cátion 1+ do que um ânion 7- né?

Vamos para as respostas agora
A) 1+
B) 1+
C) 2+
D) -1 (todos os halogenios tem essa carga ok?)
E) 1+
F) -1 (halogenio dnv)
G) 2+
H) 2- 

Veja só, as familias 1,2,3 A tem tendencia a PERDER eletrons por isso ficam com cargas positivas sacou?

Answer 2

Os íons formados serão K+, Br-, Ca2+, Cl-, Na+, S2-, Mg2+ e O2-.

Como determinar as cargas dos íons formados por determinado elemento?

Para isso, deve-se analisar a posição de cada um dos elementos na tabela periódica: com base nelas, cada elemento apresentará tendência a ganhar ou perder elétrons, sendo que o ganho de elétrons é representado por "-", enquanto a perda é representada por "+".

Esses ganhos e perdas estão relacionados à quantidade elétrons necessária para completar 8 elétrons na camada de valência dos átomos de cada elemento.

• Na+ e K+ são gerados a partir de elementos do grupo 1 da tabela periódica;
• Ca2+ e Mg2+ são gerados a partir de elementos do grupo 2 da tabela periódica;

• S2- e O2- são gerados a partir de elementos do grupo 16 da tabela periódica;
• Br- e Cl- são gerados a partir de elementos do grupo 17 da tabela periódica.

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