Consulte a tabela periódica e identifique o número atômico dos átomos dos elementos químicos representados a seguir. faça a distribuição eletrônica de cada um e , com base na tendência natural de cada átomo de perde ou receber eletons , represente a fórmula iônica das substâncias que deles podem ser originadas. A)k e br b)k e s c)mg e s d) mg e cl e)al e o
Soluções para a tarefa
Olá, Juarlles.
a) K e Br
O potássio (K) tem número atômico 19 e por isso deve possuir 19 elétrons. O bromo (Br) tem número atômico 35 e por isso deve possuir 35 elétrons. Vamos observar as distribuições eletrônicas:
K → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Br → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
O potássio pode perder um elétron e estabilizar a camada 3 com 8 elétrons, enquanto o bromo pode ganhar um elétron e estabilizar a camada 4 com 8 elétrons. Eles formam o brometo de potássio: K⁺ + Br⁻ → KBr.
b) K e S
O enxofre (S) possui número atômico 16 e deve possuir 16 elétrons.
K → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
S → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
O potássio pode se estabilizar ao perder 1 elétron e o enxofre pode se estabilizar ao ganhar 2 elétrons e preencher a camada 3 com 8 elétrons. Eles formam o sulfeto de potássio: 2 K⁺ + S²⁻ → K₂S.
c) Mg e S
O magnésio possui número atômico 12.
Mg → 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
S → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
O magnésio (Mg) pode doar 2 elétrons e o enxofre pode receber 2 elétrons. Eles formam o sulfeto de magnésio: Mg²⁺ + S²⁻ → MgS.
d) Mg e Cl
O cloro (Cl) possui número atômico 17.
Mg → 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Cl → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
O magnésio pode doar 2 elétrons e o cloro pode ganhar um elétron. Eles formam o cloreto de magnésio: Mg²⁺ + 2 Cl⁻ → MgCl₂.
e) Al e O
O número atômico do alumínio (Al) é 13. O número atômico do oxigênio é 8.
Al → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
O → 1s² 2s² 2p⁴
O alumínio pode se estabilizar ao perder 3 elétrons e o oxigênio ao ganhar 2 elétrons. Eles formam o óxido de alumínio: 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.
Espero ter ajudado.