Consultando a tabela periódica dos elementos químicos, calcule a Massa Molecular (MM) e a Massa Molar das seguintes substâncias:
A) HCI
B) HS2
C) H3PO4
D) AI2 (SO4)3
Soluções para a tarefa
A)HCI
H=1×1=1
C=1×12=12
I=1×53=53
53+12+1=66
M.M.HCI=66u
B)HS2
H=1×1=1
S=2×32=64
64+1=65
M.MHS2=65u
C)H3PO4
H=3×1=3
P=1×31=31
O=4×16=64
64+31+3=98
M.MH3PO4=98u
D)Al2 (SO4)3
Al=2×27=54
S=3×32=96
O=4×16=64
96+64+54=214
M.MAl2 (SO4)3=214u
Resposta:
a) MM(HCℓ) = 36,5 u ==> M(HCℓ)= 36,5 g/mol
b) MM(H₂S) = 34 u ==> M(H₂S)= 34 g/mol
c) MM[Aℓ₂(SO₄)₃] = 342 u ==> M[Aℓ₂(SO₄)₃]= 342 g/mol
Explicação:
- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a "u" unidade de massa atômica;
- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;
- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);
- a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida;
- consultando a Tabela Periódica temos as massas dos elementos que constituem as substâncias:
a) MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u ==> M(HCℓ)= 36,5 g/mol
b) MM(H₂S): 2*1 + 32= 34 u ==> M(H₂S)= 34 g/mol
c) MM[Aℓ₂(SO₄)₃]: 2*27 + 3*32 + 12*16= 342 u ==> M[Aℓ₂(SO₄)₃]= 342 g/mol