Question

Consultando a fila de reatividade dos metais, preveja os produtos das reações:
A) Fe(s) + CuSO 4(aq)
B) Zn(s) + CuCL 2 (aq)
C) Pb(s) + ZnSO 4 (aq)
D) Na(s) + AgNO 3 (aq)
E) Ag(s) + LiCL (aq)

Answer 1

Olá,

a fila de reatividade de metais agrupa os metais e o hidrogênio de acordo com suas tendências relativas em sofrer oxidação, é dada conforme abaixo:

Li> K> Ca> Na> Mg> Al> Zn >Cr >Fe> Ni> Sn >Pb> H> Cu> Ag> Au

Analisando a reação a cada dois metais da fila de reatividade, quanto mais à esquerda estiver o elemento, maior a tendência a oxidar, ou seja ceder elétrons, passando da forma reduzida à forma iônica, formando um sal.

Quanto mais à direita, menor a tendência a oxidar, portanto maior a tendência a reduzir, receber os elétrons.

a) Fe(s) + CuSO4(aq) = o Fe está à esquerda do cobre, portanto ele será oxidado enquanto o cobre será reduzido, portanto a reação ocorrerá; ferro formará o sal aquoso de FeSO4 enquanto o cobre assumirá a forma sólida, Cu(s), reduzida.

Fe(s) + CuSO4(aq) -> FeSO4 + Cu(s)

b) Zn(s) + CuCl2(aq) -> Zn está à esquerda do cobre, então ele será oxidado formando ZnCl2 e o cobre será reduzido a Cu(s).

Zn(s) + CuCl2(aq) -> ZnCl2(aq) + Cu(s)

c) Pb(s) + ZnSO4 (aq) = O Zn está à esquerda do Pb, ele tem maior tendência de oxidar do que o Pb, então ele não é capaz de oxidar o Pb(s) para formar PbSO4, essa reação não ocorrerá.

d) Na(s) + AgNO 3 (aq) O Na está à esquerda do Ag, ele é extremamente mais reativo do que a prata, será oxidado formando NaNO3 em solução e a prata será reduzida:

Na(s) + AgNO 3 (aq) --> NaNO3(aq) + Ag(s)

e) Ag(s) + LiCl (aq) = O Li está à esquerda do Ag, é extremamente reativo e tem alta tendência a oxidar, assim, não é capaz de oxidar o Ag(s) para formar AgCl. A reação não se processa.