Question

Construção da equação global de uma pilha formada

por prata e cobre

Ag+¹ (aq) + 1e -> Ag (S) E⁰ = 0,80V

Cu+² (aq) + 2e -> Cu (s) E⁰ = 0,34V

1º: Reconhecer que a prata sofre redução (por ter o maior potencial de redução) e que o cobre, oxida-se (por ter o menor potencial de redução). Assim, a equação do cobre no padrão correto é:

2º: Multiplicar a equação do cobre por 1 e a equação da prata por 2 para que, em ambas tenhamos 2 elétrons.

3°: Cancelar as quantidades de elétrons.​

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

Ag^+1 + 1e ---> Ag^0    E red =+0,80V

Cu^+2 + 2e ---> Cu^0  E red =-0,34V--->Inverter a Equação é o Ânodo

Ag^+1 + 1e ---> Ag^0  (2)

Cu^0 --->Cu^+2 + 2e

2 Ag^+1 + 2e ---> 2 Ag^0

Cu^0 --->Cu^+2 + 2e

2 Ag^+1 + Cu^0----> 2 Ag^0 + Cu^+2

Ag^+1 para Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons sofreu a Reação Redução o que provocou a Reação Oxidação

Cu^0 para Cu^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons sofreu a Reação Oxidação o que provocou a Reação Redução

DDP=E red>-E red<

DDP=+0,80-(-0,34)

DDP=+0,80+0,34

DDP=+1,14 V