Question

CONSTATOU-SE QUE UMA DETERMINADA AMOSTRA DE SUCO DE LARANJA POSSUIA PH= 3,80. QUAIS SÃO AS CONCENTRAÇÕES MOLARES DE H+ E DE OH+ NESSE SUCO?​

Answer 1

pH = log [ H^{+} ]

3,5 = log [ H^{+} ]

[ H^{+} ] = 10^{3,5}

[ H^{+} ] = 3,16 . 10^{3}mol/L

pH + pOH = 14

3,5 + pOH =14

pOH =14 -3,5

pOH =10,5

pOH = log [ OH^{-} ]

10,5 = log [ OH^{-} ]

[ OH^{-} ] = 10^{10,5}

[ OH^{-} ] = 3,16 . 10^{10}mol/L

Explicação:

Answer 2

As concentrações molares de H⁺ e OH⁻ nesse suco são 1,6 x 10⁻⁴ M e 6,25 x 10⁻¹¹ M, respectivamente.

Concentrações molares de H⁺ e OH⁻

Em um meio aquoso, quando a concentração de H⁺ é superior a de OH⁻, o meio é ácido. Quando a concentração de OH⁻ é superior a de H⁺, o meio é considerado básico. Quando as concentrações se igualam, o meio é considerado neutro.

Calculando as concentrações de H⁺ e OH⁻ do suco

Para determinar a concentração de H⁺ de uma solução com um pH de 3,80, deve-se fazer o seguinte cálculo:

pH = -log [H⁺]

3,80 = -log [H⁺]

Isto pode ser escrito como a soma de uma fração decimal somado a um número inteiro com sinal negativo.

- 3,80 é o mesmo que 0,20 + (- 4,00). Inserindo na fórmula:

log [H⁺] = 0,20 + (-4,00)

Tirando o antilogaritmo, uma vez que 0,20 é o logaritmo de 1,6 e -4 é o logarítimo de 10⁻⁴, isso pode ser escrito da seguinte forma:

log [H⁺] = log 1,6 + log 10⁻⁴

[H⁺] = 1,6 x 10⁻⁴ mol/L

Para calcular a concentração de OH⁻, tendo a concentração de H⁺, basta inserir na fórmula abaixo, relacionando com a constante de ionização da água ($K_{H2O}$):

Obs.: $K_{H2O}$ = [H⁺] [OH⁻] = 1 x 10⁻¹⁴

Se o valor de $K_{H2O}$ é igual a 1 x 10⁻¹⁴ e [H⁺] é 1,6 x 10⁻⁴, o valor de OH⁻ será:

$K_{H2O}$ = [H⁺] [OH⁻]

1 x 10⁻¹⁴ = 1,6 x 10⁻⁴ [OH⁻]

1 x 10⁻¹⁴/ 1,6 x 10⁻⁴ = [OH⁻]

[OH⁻] = 6,25 x 10⁻¹¹ mol/L

Entenda mais sobre concentração de H⁺ e OH⁻: https://brainly.com.br/tarefa/46418399?referrer=searchResults

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