Question

Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui ph= 4. As concentrações de H+ e Oh- no suco são, respectivamente:

Answer 1

pH = 4 --> -log [H+] = 4

logo, [H+]=10^-4 mol/L

sendo pH + pOH = 14, pOH= 10

portanto, [OH-] = 10^-10 mol/L

Answer 2

Sabendo que o pH do suco de laranja é 4, podemos afirmar que a concentração de íons $H^+$ e $OH^-$ são, respectivamente, $10^{-4}$ mol/L e  $10^{-10}$ mol/L.

Como determinar a concentração de íons $H^+$ e $OH^-$ na solução?

Inicialmente, devemos nos relembrar do conceito de pH, que pode ser representado matematicamente pela seguinte fórmula:

pH = -log[$H^+$]

Sabendo disso, podemos encontrar a concentração desse íon realizando uma substituição. Portanto, temos que:

pH = -log[$H^+$]

4 = -log[$H^+$]

[$H^+$] = $10^{-4}$ mol/L

Sabendo que "pH + pOH = 14", sabemos que pOH possui valor igual a 10. Portanto, utilizando a mesma lógica anterior, temos que:

pOH = -log[$OH^-$]

10 = -log[$OH^-$]

[$OH^-$] = $10^{-10}$ mol/L

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ3