Consideremos um gás ideal contido em um recipiente cilíndrico provido de um êmbolo móvel, que pode mover-se livremente sem atrito. Partindo do estado A, o gás sofre as transformações vistas na figura. Determine o trabalho realizado (em joules) pelo gás no ciclo A B C A.
Soluções para a tarefa
Oi!
Essa questão é de fácil resolução e o desenvolvimento de seu cálculo é bastante simples. Todavia, aconselho que você faça com antecedência uima revisão acerca dos temas e tópicos mais importantes acerca da termodinâmica, para que possa empregar de maneira correta as fórmulas e as definições pertinentes.
A fórmula a ser empregada será a seguinte:
δW= -p.dV
com isso,
W = -∫p.dV
Então, podemos dizer que:
em A→B :
p = 5.V + 10
Wab =2,5*(6^2- 2^2)
Wab= 80 J
em B→C :
V = cte
com isso, Wbc = 0
em C→A :
p = cte
com isso,
Wca = 20*(2-6)
Wca= - 80 J
Portanto,
Wabca = 0
Resposta:
É chato a gente vir aqui pra conferir o cálculo da gente, e ver uma resposta equivocada e ainda verificada por “especialista”. Nunca, nem sequer em um universo paralelo, o trabalho realizado de A para B é de 80 J. Lembrando que o trabalho realizado é numericamente igual à área sob a reta (ou curva). E calculando toda a área sob a reta AB temos: (20+40)*(6-2)/2 = 120 Joules. Ou, a pressão média (30) vezes a variação do volume (4). É como 2 + 2 ser 4, simples. No restante a resposta anterior está correta, sendo 0 joules em BC e -80 joules em CA. Assim, o trabalho total realizado pelo gás ao fim do ciclo é de 40 Joules. O que implica que, por se tratar de uma transformação cíclica (em que a energia interna não varia), toda a quantidade de calor recebida pelo meio externo é convertida em trabalho. Logo, é fornecida ao siste-ma uma quantidade de calor igual a 40 joules.
Explicação:
Sem falar que, não temos a imagem do gráfico.