Question

Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula

molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás

carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão

completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria,

e e de produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a

(A) 11 e 13. (D) 22 e 25.

(B) 11 e 20. (E) 22 e 46.

(C) 22 e 23.​

Answer 1

Resposta:(C) 22 e 23

Explicação: C22H46+ 67/2 O2---->22 CO2+ 23 H2O

                         se for dobrada eu ja eliminaria a fração de O2

                    2 C22H46+ 67 O2----> 44 CO2+ 46 H2O

Answer 2

Alternativa C. As quantidades de matéria de gás carbônico e água produzidas na reação de combustão será respectivamente $22CO_2$ e $23H_2O$.

O que é combustão completa?

Uma reação química onde ocorre a combustão completa é aquela que consome completamente o oxigênio durante a queima do combustível.

Quando uma combustão é incompleta o combustível não é completamente consumido.

A reação então de combustão do composto será:

                             $C_2_2H_4_6+ \frac{67}{2} O_2 \to 22 CO_2+ 23 H_2O$

Note que o composto $C_2_2H_4_6$ é conhecido como a parafina, que é usado na produção de velas, quando em contato com altas temperaturas ela se torna líquida.

Estude mais sobre reação de combustão completa aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/23522372

#SPJ2