Question

Considere uma titulação envolvendo25,0 mL de uma solução de KI 0,100 mol/Lcomuma solução de AgNO30,0500 mol/L. Calcule o pAg nos seguintes volumes de AgNO3adicionados: Dados: O produto de solubilidade para o AgI é Kps= 8,3 . 10-17

a)10,00 mL
b) Ve(volume necessário para alcançar o ponto de equivalência)
c) 52,0 mL

Answer 1

Resposta:

1° devemos escrever a reação química

AgNO3(aq) + KI(aq) >  KNO3(aq) + AGI(s)

25 ml = 0,025 L

a) Adicionar 10 ml de AgNO3 ou 0,01L - Antes do ponto de equivalência

Volume final da solução = 0,025 + 0,01L = 0,035L

n° mols AgNO3  = C AgNO3 . V AgNO3 = 0,05mol/L .  0,01L = 0,0005mol

n° mols KI = C KI . V KI = 0,1mol/L . 0,025L =  0,0025mol

KpsAGI = [Ag+] . [I-]

[Ag+] = 8,3.$10^{-17}$/ [I-] precisamos achar a concentração de Iodo

                 AgNO3(aq) + KI(aq)        >  KNO3(aq) + AGI(s)

Início                  -            0,0025                -                 -

Adição          0,0005          -                       -                 -

Equilíbrio           -           0,002              0,0025      0,0025

Concentração Iodo = n° mols / volume total

C Iodo = 0,002 / 0,035 = 0,057 mol/L agora joga na fórmula anteior

[Ag+] = 8,3.$10^{-17}$/ [I-]

[Ag+] =  8,3.$10^{-17}$/ 0,057 = 145.$10^{-17}$ mol/L = 1,45.$10^{-15}$ mol/L

pAg = -log ( 1,45.$10^{-15}$) = > 14,83

b) Concentração AgNO3 .  Volume AgNO3 tem que ser igual = Concentração KI . Volume KI

0,05mol/L . V AgNO3 = 0,1mol/L . 0,025L

V AgNO3 = 0,0025 / 0,05

V AgNO3 = 0,05L

c) Adicionar 52 ml de AgNO3 ou 0,01L - Depois do ponto de equivalência

Volume final da solução = 0,025 + 0,052L = 0,077L

n° mols AgNO3  = C AgNO3 . V AgNO3 = 0,05mol/L .  0,052L = 0,0026mol

n° mols KI = C KI . V KI = 0,1mol/L . 0,025L =  0,0025mol

                 AgNO3(aq) + KI(aq)        >  KNO3(aq) + AGI(s)

Início                  -             0,0025                -                 -

Adição          0,0026          -                      -                  -

Equilíbrio      0,0001           -                  0,0025      0,0025

Concentração Prata = n° mols / volume total

C Prata = 0,0001 / 0,077 = 0,0012 mol/L = 1,2.$10^{-3}$mol/L

pAg = -log ( 1,2.$10^{-3}$ ) = > 2,92