Question

Considere uma titulação de 40,00mL de um ácido fraco H2SO4 com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol/L. Calcule o volume necessário de base para neutralizar a solução.



A)0,02L B)0,4L C)0,01L D)0,008L E)0,8L

Answer 1

Olá!:

Volume ( H2SO4) em litros: 40,00 mL / 1000 => 0,04 L

Molaridade( H2SO4) = 0,1 mol/L

Volume ( NaOH ) = ?

Molaridade ( NaOH ) = 0,1 mol/L

* Cálculo da quantidade em mols de H2SO4:

n = M * V

n = 0,1 * 0,04

n = 0,004 mols de H2SO4

Pela estequiometria da reação ,calcula-se a quantidade em mols da base

(NaOH ):

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH ---------- 1 mol H2SO4

n mols NaOH --------- 0,004 mols H2SO4

n = 0,004 * 2 / 1

n = 0,008 mols de NaOH

Por fim , calcula-se o volume equivalente da base:

M ( NaOH ) = n ( NaOH ) / V

0,1 = 0,008 / V

V = 0,008 / 0,1

V = 0,08 L

Nenhuma das alternativas

espero ter ajudado!