Considere uma titulação de 20,00mL de um ácido fraco HA (Ka = 1,0x10^-5) com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol/L. Responda:
a) Em qual volume de base o valor de pH será igual ao pKa? (R: 10mL)
b) Em qual pH ocorrerá o ponto de equivalência? (R: 8,85)
c) Qual o valor do pH quando houver 5,00mL de base em excesso? (R: 12,05)
d) Qual o valor do pH quando houver 5,00mL de ácido em excesso? (R: 5,48)
Preciso dos cálculos...
Soluções para a tarefa
ISSO É UMA BASE PARA VC CALCULAR, POREM NÃO É A RESPOSTA.
Considere uma titulacao de 20,00ml de um acido fraco HA (ka= 1,0x 10-3 com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol L. Responda aos questionamentos:
a) qual o valor do pH quando houver 5,00 ml de base em excesso?
b) o pH do ponto de equivalência dessa titulação é acido, básico ou neutro. Justifique.
resposta:
a) Uma vez atingido o ponto de equivalência, toda a base adicionada em excesso se ionizará, apenas elevando o pH.
O cálculo a partir deste ponto se refere apenas a determinação do excesso de base na solução titulada....
[ OH-] excesso = ( mol base - mol ácido ) / volume total
[OH-] excesso = (VbasexMbase - VácidoxMácido) / (Va + Vb)
O volume da base = 20 mL + 5mL excesso = 25 mL
nesse caso nem precisa converter para Litros, pois vai dá na mesma.
[OH-] = ( 25 x 0,1 - 20 x 0,1 ) /( 25 + 20) = 2,5 - 2 / 45 = 0,011
pOH = -log [OH-]
e pH + pOH = 14
então fica:
pH = 14 + log [OH-]
pH = 14 + log [0,0111] = 14 - 1,9586 = ~ 12,05
B) No PE. Todo o ácido terá sido neutralizado, e se adicionada apenas a quantidade estritamente necessária de base, o pH seria iqual a 7 se não fosse pela hidrólise dos sais.
Podemos descobrir [H+]
[H+] = 10⁻⁷ . √ Ka / Cs
onde Cs = [Sal]
[sal] = Va x Ma / vtotal
volume total é 40 mL ( 20mL do ácido e 20 da base)
[Sal] = 20 . 0,1 / 40 = 0,05 M
Pronto!
[H+] = 10⁻⁷ . √ Ka / Cs
[H+] = 10⁻⁷ . √ 1.10⁻³ / 0,05 = 1,41 .10⁻¹°
pH = -log [H+]
pH = - log 1,41 .10⁻¹°
pH = 9,85
observamos que o pH >7 , logo, o pH é básico.