Question

Considere uma substância mudando de fase, tal como numa mudança de estado, na sua temperatura de equilíbrio. Para um sistema em equilíbrio ∆G = ∆H - T∆S = 0. Por exemplo, se o ponto de fusão da substância é Tfus e o seu calor molar de fusão é ∆Hfus, entaõ o aumento da entropia associado à fusão de 1 mol da substância é ∆Sfus = ∆Hfus/Tfus. O calor de fusão do ouro é 12,36 kJ/mol e a sua entropia de fusão é 9,250 J/K.mol. Calcule o ponto de fusão do ouro.

Answer 1

Primeiro temos que botar os dois valores dados na mesma medida, joule. 12,36 está em KJ, ou seja, Quilojoules, então, já que o prefixo ''quilo'' significa 1000, multiplicaremos  12,36 por 1000 e obteremos 12.360 Joules. Depois, vamos adaptar a fórmula para botar em evidência o que queremos encontrar, que é o ponto de fusão do ouro, representado na fórmula por Tfus, assim, a nossa nova fórmula será Tfus = ΔHfus/ΔSfus, então:

Tfus = ΔHfus/ΔSfus = 12.360/9,250 é igual a aproximadamente 1.337 K ou 1.064 graus Celsius.