Química, perguntado por talitaeujeni1822, 11 meses atrás

Considere uma solução cujo ph é 2 e faça o que se pede:
Calcule a concentração em mol/L em íons OH-

Soluções para a tarefa

Respondido por pedrotwilightsky

Olá, jovem!

$a) \: ph = 2 \\ - log[H] = 2 \\ {10}^{ - 2} \: \frac{mol}{L} = [H] \\ \\ [H] \times [OH] = {10}^{ - 14} \\ {10}^{ - 2} \times [OH] = {10}^{ - 14} \\ [OH] = \frac{ {10}^{ - 14}}{ {10}^{ - 2}} \\ [OH] = {10}^{ - 14 - ( - 2)} \\ [OH] = {10}^{ - 12} \: \frac{mol}{L}$

•OBS.:

•pH = - log[H];
•pOH = - log[OH];

•[H] = Concentração de íons H em mol/L;
•[OH] = Concentração de íons OH em mol/L.

Qualquer dúvida, é só perguntar.

Itallo1504: 10-12 mol/L é básico não é não?

pedrotwilightsky: depende

pedrotwilightsky: Na escala de pH ou na escala de pOH?

pedrotwilightsky: Se for 10^-12 de [H], é básico.

pedrotwilightsky: Por outro lado, se for 10^-12 de [OH], é ácido.