considere uma solução contendo 17,1 g de sacarose (massa mola =342g) em 180g de água (massa mole =18g). A pressão máxima de vapor dessa solução a 20 graus é
dado pressão de vapor da água de 20°c é 17,5 mmHg.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
m1=17,1 g,MM1=342 g/mol,m2=180 g:1000--->0,18 Kg,MM2=1 g/mol,T ou To=20°C,P vapor=17,5 mmHg,P=17,5 mmHg,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,M=?,KT=?,P1=?,P2=?,ΔP=?,Po=?,T=? ou To=?
1°Fase(numeros de mols)
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 ns=n1+n2
n1=17,1/342 n2=180/18 ns=0,05+10
n1=0,05 mol n2=10 mols ns=10,05 mols
2°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=0,05/10,05 x2=10/10,05
x1=0,005 molar x2=0,995 molar
3°Fase(Molaridade)
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,05/0,18 ou M=1000.17,1/342.180
M=0,278 mol/Kg M=17100/61560
M=0,278 mol/Kg
4°Fase(Constante)
KT=MM2/1000
KT=18/1000
KT=0,018°C.Kg/mol
5°Fase(lei de Raoult)
P1=P vapor.x1 P2=P vapor.x2
P1=17,5.0,005 P2=17,5.0,995
P1=0,0875 mmHg P2=17,4125 mmHg
6°Fase(Variação de Pressão)
ΔP/P=KT.M ΔP/P=MM2.m1/MM1.m2
ΔP/17,5=0,018.0,278 ou ΔP/17,5=18.17,1/342.180
ΔP=17,5.0,018.0,278 ΔP/17,5=307,8/61560
ΔP=0,0875 mmHg ΔP=17,5.307,8/61560
ΔP=5386,5/61560
ΔP=0,0875 mmHg
7°Fase(Pressão inicial)
ΔP=P-Po
0,0875=17,5-Po
Po=17,5-0,0875
Po=17,4125 mmHg
8°Fase(Temperatura final)
T-To=KT.M T-To=1000.m1.KT/MM1.m2
T-20=0,018.0,278 T-20=1000.17,1.0,018/342.180
T-20=0,005004 ou T-20=307,8/61560
T-20+20=0,005004+20 T-20=0,005004
T=20,005004°C T-20+20=0,005004+20
T=20,005004°C
ou
9°Fase(Temperatura inicial)
T-To=KT.M T-To=1000.m1.KT/MM1.m2
20-To=0,018.0,278 ou 20-To=1000..17,1.0,018/342.180
20-To=0,005004 20-To=307,8/61560
20-20-To=0,005004-20 20-To=0,005004
-To=-19,994996(-1) 20-20-To=0,005004-20
To=19,994996°C -To=-19,994996(-1)
To=19,994996°C