Question

Considere uma solução aquosa de HCl de concentração 0,1 mol·L–1 completamente dissociado (grau de dissociação: α = 100 %). Tomando–se apenas 1,0 mL dessa solução e adicionando–se 9,0 mL de água pura, produz–se uma nova solução. O valor do potencial hidrogeniônico (pH) dessa nova solução será de
a) 1
b) 2
c) 3
d)4
e) 5

gaba: b ?? o meu tá dando c

Answer 1

1 mL = 0,001 L
9 mL = 0,009 L

diluição:

o volume final = 0,001 + 0,009 = 0,01 L
 
M1 . V1 = M2 . V2

 0,1 ( 0,001) = M2 . 0,01

M2 = 0,01  mol /L

como ele ioniza 100% então a concentração de [H+] = 0,01 mol /l

pH = - log [H+]

pH = - log [ 0,01]

pH = 2

resposta letra b)

Answer 2

Resolução:

Molaridade inicial = 0,1 mol/L-1

Volume inicial =  1,0 mL

PH = ?

Volume final adicionado = 1,0 + 9,0 =  10 mL

Mi x Vi = Mf x Vf

0,1 x 1,0 =  Mf  x 10

0,1 = 10 x Mf

Mf = 0,1 / 10

Mf = 0,01 mol/L-1

Se foi totalmente dissociado logo:

PH = -log [ H + ]

PH = - log [ 0,01 ]

PH = 10-²

PH =  - log 10-²

PH = 2

espero ter ajudadoo!.