Considere uma solução aquosa de CaCO3 cuja concentração vale 200g/L .Esta possui 20%em massa de soluto. Sabendo que a massa da solução é de 300g calcule;
a) A densidade da solução
b) A massa do soluto.
c) A massa do solvente
Soluções para a tarefa
A solução tem densidade de 555,56 g/L, com 60g de massa do soluto e 240g de massa do solvente
Temos uma solução aquosa, logo o solvente é a água. Vamos utilizar a Teoria das Soluções na questão.
a) Primeiramente vamos calcular o volume de CaCO3 presente na solução:
Sua densidade é 200 g/L. Sabemos que sua massa, nessa solução, vale:
m1 = 20% de 300g = 0,2*300 = 60g
Logo, seu volume será:
V1 = massa1/densidade1 = 60/200 = 0,3 L = 300 mL
Agora vamos calcular o volume (água) na solução:
Como sua densidade vale 1000 g/L, vamos ter:
V2 = massa2/densidade2
V2 = (300-60)/1000 = 0,24 L = 240 mL
O volume total é:
V = V1 + V2 = 300 + 240 = 540 mL
A densidade da solução vai ser:
d = (massa total)/(volume total) = 300/0,54 = 555,56 g/L
b) A massa do soluto é a mesma massa de CaCO3 que calculamos na letra a), ou seja:
m1 = 20% de 300g = 60g
c) A massa do solvente é 300g (massa da solução) menos a massa do soluto:
m2 = 300 - 60 = 240g
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