Considere uma soloção de H2SO4, cuja a massa do soluto e de 9,8g dissolvidos em um volume de 500cm cúbicos, cujo o grau de ionização é 80% determine a constante de ionização do acido.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
alfa=80/100
alfa=0,8
m1=9,8
v= 500cm3/1000 = 0,5l
m=m1/mol.v(l)
m=9,8/98,0,5
m=9,8/49=0,2mol/l
ka= (0,08)2. 0,2/ 1- 0,08
ka= 0,0064 . 0,2
ka= 6,4.10-3 .0,2
ka = 0,00128/0,92
ka= 0,000139
ka= 1,39.10-3
alfa=0,8
m1=9,8
v= 500cm3/1000 = 0,5l
m=m1/mol.v(l)
m=9,8/98,0,5
m=9,8/49=0,2mol/l
ka= (0,08)2. 0,2/ 1- 0,08
ka= 0,0064 . 0,2
ka= 6,4.10-3 .0,2
ka = 0,00128/0,92
ka= 0,000139
ka= 1,39.10-3
Gaby1356:
obgd
Perguntas interessantes
Ed. Física,
8 meses atrás
Inglês,
8 meses atrás
Física,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás
Sociologia,
1 ano atrás