Question

Considere uma reação onde são formados 1 mol de Fe(OH)3

e 3 mols de NaCl. Assinale a alternativa

incorreta.
a) A massa referente de um mol do hidróxido de ferro – Fe(OH)3

– é igual a 107 g.
b) A massa referente ao produto formado cloreto de sódio – NaCl – é de 58,5 g.
c) A massa referente de um mol do cloreto de sódio – NaCl – é de 58,5 g.
d) A massa total dos produtos, para os 4 mols formados, é de 282,5 g.
e) A massa referente ao produto formado cloreto de sódio – NaCl – é de 175,5g.

Answer 1

Resposta:

Letra b

Explicação:

Confia na mae

Answer 2

A incorreta é a B

a) Massa de um mol de hidróxido de ferro Fe(OH)3

Massa atômica do Fe - 56g

Massa atômica  do O - 16 g

Massa atômica do H - 1g

1 Fe = 56g

3 O = 48g

3 H = 3g

Somando essa massa é igual a 107 g.

CORRETA

b) Massa de três mols de cloreto de sódio NaCl

Massa atômica do Na = 23 g

Massa atômica do Cl = 35,5 g

1 Na + 1 Cl = 23 + 35,5 = 58,5 g; porém, no produto são formados 3 mols de NaCl, então é 58,5 x 3, que é igual a 175,5 g.

ERRADA

c) CORRETA - cálculos feitos na B

d) Massa total = 175,5 + 107 = 282,5 g

CORRETA

e) CORRETA - cálculos feitos na B

Leia mais em: https://brainly.com.br/tarefa/4298531