Question

considere uma mistura formada por 234 g de nacl em 600 ml de água calcule: A) c B) m C) w D) zme zv E) pm e PV F) xsto e xste G) ppm
dados de massa molares :

H2O = 18 g/mol
Na Cl = 58,5g /mol
Densidades : H2O = 1 g/ml
Na Cl = 2,2g/ml

OBS : POR FAVOR ME AJUDEM O MAIS RÁPIDO POSSÍVEL POIS PRECISO PARA AMANHÃ ​

Answer 1

a) A concentração de NaCl é dada pela massa de NaCl dividida pelo volume de solução:

$C = \frac{m}{V} = \frac{234g}{600ml} = 0,39g/ml$

b) A molaridade de uma solução, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros.

Para acharmos o número de mols de NaCl, basta lembrarmos que a massa é igual a massa molecular * o número de mols:

$n = \frac{massa}{massa molecular} = \frac{234g NaCl}{58,5g/mol} = 4 mols$

$M = \frac{4 mols NaCl}{0,6L} = 6,67 mol/L$

c) A concentração molal expressa o número de mols do soluto existente por quilogramas de solvente.

Obs: Teríamos que transformar o volume de água em massa usando a densidade, mas como o enunciado arredonda para 1, então 1L de água = 1kg.

$W = \frac{n^{o} mols soluto}{massa de solvente} = \frac{4}{0,6kg} = 6,7 molal$

d,e) O que são esses símbolos: zme, zv, pm, pv ?

f)

Para Xi (fração molar), precisamos do número de mols de água, já que já temos o de NaCl. Mesmo procedimento:

$n = \frac{m}{MM} = \frac{600g}{18g/mol} = 33,333 mols$

Xi = fração molar de i / (soma das frações molares)

$Xsoluto = \frac{4}{4+33,333} = 0,107\\\\Xsolvente = \frac{33,333}{4+33,333} ou (1 - Xsoluto) = 0,893$

g) Partes por milhão (ppm) indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000000 (1 milhão) de gramas da solução.

$C = \frac{234g NaCl}{600g}*1 000 000g = 390 000ppm$

Curiosidade: na vida real, geralmente é usado molaridade, não molalidade. Muito difícil ver isso fora da escola.