Question

Considere uma mistura entre uma solução de HCl com concentração de 0,01 mol /L em 100ml, e uma solução de NaOH com concentração de 0,02mol/L em 200ml.

Determine o pH da solução resultante.

obs: Preciso dos cálculos.. Obrigada. ​

Answer 1

O pH da solução resultante será pH = 12.

$\sf NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$

Dados:

• NaOH = 0,02 mol/L em 200 mL;

• HCl = 0,01 mol/L em 100 mL.

Primeiro, deve-se calcular a quantidade de mols de H+ e de OH- em cada solução:

0,02 mol --- 1000 mL

x mol -------- 200 mL

x = 0,004 mol em 200 mL (NaOH)

0,01 mol ----- 1000 mL

x mol ---------- 100 mL

x = 0,001 mol em 100 mL (HCl)

Perceba que a quantidade de base é quatro vezes maior que a quantidade de ácido. Então, de cara, percebe-se que a solução terá o pH básico.

Uma das características das bases, é de liberarem o íon OH- quando dissolvidos em água.

Para continuar a descobrir o pH, calcule o excesso de OH-:

$\sf0,004 - 0,001 = 0,003~mols~de~OH^- ~em~excesso.$

Entretanto, o novo volume será de 300 mL, uma vez que houve a mistura de 200 mL de uma solução com 100 mL de outra. A concentração de hidroxila será de:

0,003 mol ---- 300 mL

x mol ----------- 1000 mL

x = OH- 0,01 mol/L.

Agora, utilizando para pOH:

$\sf pOH = -log ~[OH^-]$

$\sf -log ~[0,01] = 2$

Tendo como base o pOH, para calcular o pH tem-se que:

$\sf pH = 14 - pOH \longrightarrow pH = 14 - 2$

pH = 12.

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