Question

considere uma mistura dos gases nitrogênio,oxigênio e dioxido de carbono.conhecem-se as expressões parciais do nitrogênio 0,40 atm,do oxigênio 0,20 atm e a pressão total da mistura 0,80 atm.quando a massa de nitrogênio for 7g, a massa do oxigênio será:a) 2,0 gb) 4,0 gc) 6,0 gd) 8,0 g

Answer 1

Olá!

Temos os seguinte dados:

Considere dois elementos N (Nitrogênio) e O (Oxigênio)

$P_N\:(Press\~ao\:Parcial - Nitrog\^enio) = 0,40\:atm$

$MM_N\:(Massa\:Molar\:do\:Nitrog\^enio) = 14\:g/mol$

$P_O\:(Press\~ao\:Parcial - Oxig\^enio) = 0,20\:atm$

$MM_O\:(Massa\:Molar\:do\:Oxig\^enio) = 16\:g/mol$

$P_T\:(Press\~ao\:Total) = 0,80\:atm$

$m_N\:(massa\:do\:Nitrog\^enio) = 7\:g$

$m_O\:(massa\:do\:Oxig\^enio) =\:?\:(em\:gramas)$

* Primeiro Passo: Vamos encontrar as Frações Molares do Nitrogênio e do Oxigênio, vejamos:

$P_N = \dfrac{X_N}{P_T} \to 0,40 = \dfrac{X_N}{0,80} \to X_N = 0,40*0,80 \to \boxed{X_N = 0,32}$

$P_O = \dfrac{X_O}{P_T} \to 0,20 = \dfrac{X_O}{0,80} \to X_O = 0,20*0,80 \to \boxed{X_O = 0,16}$

** Segundo Passo: Vamos encontrar o número de mols no Nitrogênio, vejamos:

$n_N = \dfrac{m_N}{MM_N}$

$n_N = \dfrac{7\:\diagup\!\!\!\!\!g}{14\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_N = 0,5\:mol}$

*** Terceiro Passo: Vamos encontrar o número de mols Total (nT), vejamos:

$X_N = \dfrac{n_N}{n_T}$

$0,32 = \dfrac{0,5}{n_T}$

$n_T = \dfrac{0,5}{0,32}$

$\boxed{n_T = 1,5625\:mol}$

**** Quarto Passo: Vamos encontrar o número de mols do Oxigênio, vejamos:

$X_O = \dfrac{n_O}{n_T}$

$0,16 = \dfrac{n_O}{1,5625}$

$n_O = 0,16*1,5625$

$\boxed{n_O = 0,25}$

***** Quinto Passo: Enfim, vamos encontrar a massa do Oxigênio (mO), vejamos:

$n_O = \dfrac{m_O}{MM_O}$

$0,25 = \dfrac{m_O}{16}$

$m_O = 0,25*16$

$\boxed{\boxed{m_O = 4\:gramas}}\Longleftarrow(massa\:do\:oxig\^enio)\end{array}}\qquad\checkmark$

Resposta:

b) 4,0 g

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Espero ter ajudado! =)

Answer 2

Resposta:

4 g

Explicação:

Sabemos que:

1mol de nitrogênio → 28 g

1mol de oxigênio → 32 g

$\frac{0,40}{0,80}$ =0,50 = 50% do TOTAL

$\frac{0,20}{0,80}$ = 0,25 = 25%  do TOTAL

ENTÃO:

O oxigênio será sempre a metade de nitrogênio.

Em 7 g de nitrogênio  ⇒

$\frac{7}{28}$ =  0,25 mols

A metade de 0,25 mols é 0,125 mols

Se             32-----------> 1 mol

então        X------------> 0,125 mols  

                      X= 4 g