Question

Considere uma mistura de dois gases, sendo 1,5 mol do primeiro gás e 2,5 mol do segundo gás. Essa mistura está sob uma pressão de 2,5 atm. Calcule, em Pascal, qual seria a pressão exercida por cada um desses gases, se ocupasse o volume da mistura sozinho. Assinale a alternativa que corresponde aos valores calculados, nas unidades do SI. Dados: 1 atm = 101325 Pa

p = 94.992 Pa; p = 1,5625 Pa.
p = 95.356 Pa; p = 1,5625 atm.
p = 94.992 Pa; p = 158.320 Pa.
p = 0,9375 Pa; p = 158.320 Pa.
p = 94.992 atm; p = 1,5625 atm.


Me ajudem por favor!

Answer 1

p = 94.992 Pa; p = 158.320 Pa.

A Equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado: pressão, volume  e temperatura absoluta de um gás.

PV = RnT

Onde:

p = pressão (atm)

V = volume (litros)

n = nº de mol do gás

R = constante universal dos gases perfeitos; 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (Kelvin).

Na primeira situação (mistura dos gases) -

n = 1,5 + 2,5 = 4 mols

2,5V = 4RT

2,5/4 = RT/V

Com os gás de 1,5 mol-

P2. V = 1,5RT

P2/1,5 = RT/V

P2/1,5 = 2,5/4

P2 = 0,9375 atm

Com o gás de 2,5 mol-

P3.V = 2,5RT

P3/2,5 = 2,5/4

P3 = 1,5625

Transformando os valores em Pa -

P2 = 94992 Pa

P3 = 158320 Pa