Question

Considere uma mistura de dois gases, sendo 1,5 mol do primeiro gás e 2,5 mol do segundo gás. Essa mistura está sob uma pressão de 2,5 atm. Calcule, em Pascal, qual seria a pressão exercida por cada um desses gases, se ocupasse o volume da mistura sozinho. Assinale a alternativa que corresponde aos valores calculados, nas unidades do SI. Dados: 1 atm = 101325 Pa

p = 94.992 Pa; p = 1,5625 Pa.
p = 95.356 Pa; p = 1,5625 atm.
p = 94.992 Pa; p = 158.320 Pa.
p = 0,9375 Pa; p = 158.320 Pa.
p = 94.992 atm; p = 1,5625 atm.

Me ajudem por favor!

Answer 1

Resposta:

P1 = 94995Pa; P2 = 158325Pa. Terceira alternativa!

Explicação:

Utilizaremos a equação de estado dos gases para resolvermos essa questão, onde calcularemos o volume da mistura inicialmente e posteriormente a pressão para cada gás com o mesmo volume da mistura. Sendo assim,

$P.V=n.R.T$, onde P é a pressão do gás, V é o volume, n é o numero de mol, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura que nesse caso é constante. Primeiramente calcularemos o volume da mistura a uma pressão em pascal de P = 2,5 atm = 253312,5 Pa. Substituindo os dados para calcular o volume, considerando a temperatura um valor arbitrário e constante:

$V=\frac{(n1+n2).R.T}{P}=\frac{(4mol)(0,082Pa.L/mol.K)(1K)}{(253312,5 Pa)}=0,0000012948L=1,3X10^{-6}L$.

Agora vamos calcular a pressão em cada gás no mesmo volume:

$P1=\frac{n1.R.T}{V}=\frac{(1,5mol)(0,082Pa.L/mol.K)(1K)}{(0,0000012948L)}=94995,3661Pa=94995Pa$.

$P2=\frac{n2.R.T}{V}=\frac{(2,5mol)(0,082Pa.L/mol.K)(1K)}{(0,0000012948L)}=158325,61Pa=158325Pa$.