Question

considere uma mistura de 150ml de uma solucao aquosa de concentração 0,4 mol/l de cloreto de potássio com 50ml de uma solução aquosa de 0,8 mol/l de sulfato de potássio. Admitindo que nao houve variação de volume na preparação da mistura determine a concentração dos ions K,CL e SO4 na solução final

Answer 1

As concentrações finais dos íons potássio, cloreto e sulfato são 0,7 mol/L, 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente.

Em soluções salinas, os sais sempre estão ionizados. Assim, para o cloreto de potássio e o sulfato de potássio, teremos as seguintes reações de ionização:

(I) $KCl$ ⇒ $K^{+} + Cl^{-}$

(II) $K_{2}SO_{4}$ ⇒ $2 K^{+} + SO_{4}^{2-}$

Assim, vemos que na reação (I), 1 mol de KCl gera um mol de íon cloreto e 1 mol de potássio. Como foram misturados 150 mL de uma solução de cloreto de potássio 0,4 mol/L, teremos que a concentração de cada íons será de:

0,15 x 0,4 = 0,06 mol

Já na reação (II), temos que 1 mol de sulfato de potássio gera 2 moles de íon potássio e 1 mol de íon sulfato. Como foram usados 50 mL de uma solução de sulfato de potássio 0,8 mol/L, teremos que a concentração de cada íons será de:

• $K^{+}$ = 0,05 x 0,8 = 0,04 mol x 2 = 0,08 mol;
• $SO_{4}^{2-}$ = 0,05 x 0,8 = 0,04 mol.

Como o volume resultante da solução é de 200 mL, temos que a concentração de cada íon será de:

• $K^{+}$ = 0,06 + 0,08 = 0,14 mol ÷ 0,20 L = 0,7 mol/L;
• $SO_{4}^{2-}$ = 0,04 ÷ 0,20 L = 0,2 mol/L;

• $Cl^{-}$ = 0,06 ÷ 0,20 L = 0,3 mol/L.

Espero ter ajudado!