Question

considere uma massa de gás à temperatura de 0ºC, pressão de 4 atm e volume de 6 litros. A massa de gás é comprimida isotermicamente até que a pressão seja 2 atm. Em seguida, a temperatura do gás é aumentada até 77ºC, numa transformação isobárica. Determine o volume final da massa de gás

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo an explicação abaixo em 3 versões

Explicação:

P1=4 atm,V1=6 L,P2=2 atm,V2=?

   Isotérmica

P1.V1=P2.V2

4.6=2.V2

24=2.V2

V2=24/2

V2=12 L

T1=0°C+273--->273°K,V1=6 L,T2=77°C+273--->350°K,V2=?

  Isobarica

V1/T1=V2/T2

6/273=V2/350

273.V2=6.350

273.V2=2100

V2=2100/273

V2=7,70 L

T1=0°C+273--->273°K,P1=4 atm,V1=6 L,T2=77°C+273--->350°K,P2=2 atm,V2=?

   Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

4.6/273=2.V2/350

273.2.V2=4.6.350

546.V2=8400

V2=8400/546

V2=15,40 L