Question

. Considere uma cela galvânica formada por semi-reações padrão de Cobre e de Sn, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) Sn2+(aq) + 2 e- → Sn(s) É correto afirmar que: Justifique sua resposta.
o eletrodo de Sn é o cátodo
o agente redutor é o cobre
o potencial-padrão da pilha é – 0,204 V
os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de estrôncio
os íons cobre são reduzidos a cobre metálico

Answer 1

Resposta:Segue a resposta na explicação

Explicação: Cu^+2 + 2e-->Cu^0     E red=+0,34 V

                    Sn^+2 + 2e-->Sn^0      E red=-0,14 V(inverter a equação)

                    Cu^+2 + 2e-->Cu^0

                    Sn^0-->Sn^+2 + 2e

                    Cu^+2 +  Sn^0-->Cu^0 + Sn^+2

Cu^+2 para Cu^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou eletróns ocorreu a deposição

Sn^0 para Sn^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu eletróns ocorreu a corrosão

                 DDP=Ered>-Ered<

                 DDP=+0,34-(-0,14)

                 DDP=+0,34+0,14

                 DDp=+0,48 V