Considere uma barra de ouro puro de 98,5 g. (Dado: MA: Au = 197,0 u) a)Qual a quantidade de ouro, em mol, presente nessa barra? b)Quantos átomos existem nessa barra. (por favor me ajude )
Soluções para a tarefa
Há uma barra de 98,5 g de ouro puro. Sua massa atômica é 197,0 u. A quantidade de ouro presente na barra é de 0,5 mol. A barra também contém 3,011 × 10²³ átomos. Os números são obtidos da aplicação do conceito de mol.
Dados:
m = 98,5 g
MA Au = 197,0 u
Pergunta:
a) n (mol)
b) X
Passo 1 - Fórmula do número de moles (n)
Divida a massa da barra (m) do ouro puro por sua massa atômica (MA).
n = m/MA
A unidade da massa atômica, U ou unidade de massa atômica unificada, é equivalente à unidade de massa atômica (AMU) ou Gmol⁻¹. Em seguida, a divisão resulta no número de moles na unidade mol.
O número de moles do ouro:
n = 98,5/197,0 = 0,5 mol
Assim, o número de moles presentes na barra de ouro puro é de 0,5 mol.
Passo 2 - Fórmula do número de partículas (X)
Multiplique o número de moles (n) com o número Avogadro (L).
X = n × L
O número Avogadro é definido aproximadamente como L = 6,022 × 10²³ mol⁻¹.
O número de partículas do ouro:
X = 0,5 × 6,022 × 10²³ = 3,011 × 10²³
Assim, a barra de ouro puro contém 3,011 × 10²³ átomos.
Saiba mais sobre o conceito de mol aqui: https://brainly.com.br/tarefa/3977497
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