Question

Considere uma amostra de vinagre contendo 4,2g de ácido acético, C2H4O2, em 100 ml. A respeito desta solução, determine
A) concentração comum em g/mL e g/L;

B) a massa molecular (dado: massa atômica C= 12u, H= 1u e O= 16u);

C) a quantidade de matéria presente nessa solução;

D) a concentração em quantidade de matéria (concentração molar).

Prfvr me ajude com as contas já

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m=4,2 g,V=100 ml:1000--->0,1 L                                            

a)C=?g/ml e g/L

  C=m/V                    C=m/V

  C=4,2/100               C=4,2/0,1

  C=0,042 g/ml         C=42 g/L

b)C2H4O2--->12.2+1.4+16.2--->24+4+32--->60 g/mol

c)n=?mol,C=?mol/L

  n=m/MM            C=n/V(L)

  n=4,2/60            C=0,07/0,1

  n=0,07 mol         C=0,7 mol/L

d)C=?mol/L

  C=m/MM.V(L)

  C=4,2/60.0,1

  C=4,2/6

  C=0,7 mol/L

Answer 2

a) A concentração comum é de 42 g/L.

b) A massa molar é de 60 g/mol.

c) A quantidade de matéria é de 0,07 mol.

d) A concentração molar é de 0,7 mol/L.

A concentração comum (C) é dada pela massa do soluto divido pelo volume da solução. Nesse caso temos 4,2 g de ácido acético em 100 mL ou 0,100 L, logo:

C = 4,2 ÷ 0,100

C = 42 g/L

A massa molecular (massa de 1 mol da substância) do ácido acético é de:

C₂H₄O₂ = (12 x 2) + (1 x 4) + (16 x 2)

C₂H₄O₂ = 60 g/mol

A quantidade de matéria (número de mols) presente nessa solução é de:

n = 4,2 ÷ 60

n = 0,07 mol de ácido acético

A concentração molar, que é dada pela quantidade de matéria por volume de solução será de:

M = 0,07 ÷ 0,100

M = 0,7 mol/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/40733360

Espero ter ajudado!