considere uma amostra de gas submetida a uma pressao constante. o volume inicial ocupado pelo gas é de 0,2m³ a temperatura de 30 c°. calcule a temperatura final da amostra para o volume 3 vezes maior que a inicial
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Resposta:
Tf = 909 K
Explicação:
Vi = volume inicial = 0,2 m³
Ti = temperatura inicial = 30 °C = 30 + 273 = 303 K
Vf = volume final = 3.Vi = 3.0,2 = 0,6 m³
Tf = temperatura final = ?
Sendo a amostra de gás submetida a uma pressão constante, a transformação é isobárica.
Obedece a Lei de Gay-Lussac
Vi/Ti = Vf/Tf
0,2/303 = 0,6/Tf
0,2.Tf = 0,6.303
0,2.Tf = 181,8
Tf = 181,8/0,2
Tf = 909 K
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