Question

Considere uma amostra de gás confinada em um recipiente cilíndrico provido de um êmbolo móvel, o qual pode se deslocar livremente no recipiente, e que não ocorra vazamento de gás. Se este gás for mantido com volume constante constante e apresenta uma pressão de 2 atm e uma temperatura de 250 K, se a pressão interna desse gás aumentar para 5 atm, qual será a nova temperatura apresentada por esta amostra de gás?​

Answer 1

A nova temperatura será de 625 K.

A pressão, volume e temperatura de um gás se relacionam pela equação de Clapeyron, PV = nRT, Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.

Como essa relação é constante, isso significa que P1V1/T1 = P2V2/T2.

Como o volume é mantido constante nesse processo, então V1 = V2 e essa grandeza pode ser cortada na equação.

Assim, resolvendo o problema:

P1V1/T1 = P2V2/T2

P1/T1 = P2/T2

2/250 = 5/T2

2T2 = 1250

T2 = 1250/2

T2 = 625 K.

Answer 2

Resposta:

625 k

Explicação: