Question

Considere uma amostra de 45,2 g de CaO. Quantos mols de átomos de cálcio estão presentes? (Dados de massa molar em g/mol: Ca = 40,0 e O = 16,0).

Answer 1

Resposta:

0,807 mol de CaO

Explicação:

Olá !!

Massa molar

CaO = 56g/mol

Ca = 40g

O = 16g

1 . 40g = 40g

1 . 16g = 16g

Conforme a massa molar temos 56 gramas de CaO a cada 1 mol, logo em 45,2 gramas teremos:

56g de CaO — 1 mol

45,2g de CaO — x

X = 0,807 mol

Answer 2

Resposta:

4,86x10²³ mols

Explicação:

Olá.

Sabendo que a massa molar de Ca=40 e O=16, concluímos que a massa molar da molécula é de 56 g/mol.

Usando o conceito de avogrado, sabemos que:

1 mol = 6,02x10²³ mols

Realizando a regra de três simples, temos:

6,02x10²³ mols --------- 56,0g

          X             --------- 45,2g

Multiplicamos em cruz e chegamos no resultado:

X=4,86x10²³ mols

Espero ter ajudado! Bons estudos.