Question

Considere uma amostra de 20 ml de suco gástrico titulada com NaOH 0,1M até a neutralidade (pH=7). Nesse processo foram gastos 14,4 ml de NaOH.

a) Qual é a concentração de H+ no suco gástrico? b) E o pH?

Answer 1

Olá! Essa é uma questão interessante sobre Química quantitativa, em conjunto com a Biologia.

Tudo que temos que fazer é lembrar da fórmula de concentração:

mol = [X] . V

Assim estabelecemos uma relação entre duas substâncias onde na titulação ocorre uma reação química gradual e controlada, em determinado momento uma condição desejada é alcançada e observada através de indicadores.

No caso em questão quando ocorre neutralidade os átomos de $H^{+}$ e de $OH^{-}$ encontram-se em quantidades equivalentes, logo o nº de mol deles é igual.

Assim estabelecemos a relação:

[NaOH] . Vt = [HX] . Va

Onde:
Vt = Volume gasto na titulação
[HX] = Concentração genérica representando a concentração de suco gástrico
Va = Volume da amostra

Substituindo os valores temos:

0,1 . 14,4 = 20 . [HX]
[HX] = 0,072 M

Assim podemos afirmar que a concentração de H+ é de 0,072 M. Para calcular o pH sabemos que é igual -log [H+] = pH
pH = - log0,072
pH = 1,14

Assim o pH do suco gástrico da amostra é 1,14

Bons estudos!!!