Considere uma amostra de 180ml de água destilada, com densidade igual a 1kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H)= 1g/mol e M(O)=16g/mol, julgue os itens a seguir:
( ) No copo encontram-se 18,06.10^24 átomos
( ) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120g de carbono-12
( ) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30g de H2 com 150g de O2.
( ) A massa molecular de água no copo é igual a 180g
Soluções para a tarefa
Respondido por
21
1 - Verdadeira
1mol________6,02 . 10²³ moléculas
xmol________180,6 .10²³ molécula
X = 30 mols
1mol________6,02 . 10²³
30mol_______ x moléculas
18,06 . 10^24
2 – Verdadeira
120g_________ 6,02 . 10²³
12g__________ x moléculas
6,02 . 10²³ moléculas
3 – Falsa
2g H --- 16g O
20g H --- x
X = 160 g O
4 – Falsa a massa molecular da água é 18 g.
espero ter ajudado!!
1mol________6,02 . 10²³ moléculas
xmol________180,6 .10²³ molécula
X = 30 mols
1mol________6,02 . 10²³
30mol_______ x moléculas
18,06 . 10^24
2 – Verdadeira
120g_________ 6,02 . 10²³
12g__________ x moléculas
6,02 . 10²³ moléculas
3 – Falsa
2g H --- 16g O
20g H --- x
X = 160 g O
4 – Falsa a massa molecular da água é 18 g.
espero ter ajudado!!
Perguntas interessantes