Question

Considere uma amostra de 1,50 mol de acetileno (C2H2), com uma pressão de

5,00 atm e um volume de 15,0 L. Calcule a temperatura dessa amostra de um gás

usando: (Dados: R = 0,08206 L.atm.mol-1

.K-1

; a = 4,390 atm.L2

.mol-2 e b = 0,05136

L.mol-1

).

a) Lei dos gases ideais;

b) Lei dos gases reais.​

Answer 1

Resposta:

a) t= 336,6 ºC

b) t= 339,08 ºC

Explicação:

a) Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

n= 1,5 mol

P= 5 atm

V= 15 L

t= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= 5 atm * 15 L ÷ (1,5 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹)

T= 75 ÷ 0,123

T= 609,76 K

t= 609,76 - 273,15

t= 336,6 ºC

b) Aplicar: Equação de van der Waals

$(p+a\frac{n^{2} }{V^{2} } )(V-nb)=nRT$

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

n= 1,5 mol

P= 5 atm

V= 15 L

t= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

a = 4,390 atm * L² * mol⁻²

b = 0,05136 L/mol

$(5+4,390\frac{1,5^{2} }{15^{2} } )(15-1,5*0,05136)=1,5*0,082*T\\ \\ (5+4,390\frac{2,25}{225 } )(15-0,07704)=0,123*T\\ \\ (5,0439 )(14,9296)=0,123*T\\ \\ 75,3034=0,123*T\\ \\ T=612,23,K\\ \\ t= 612,23,K-273,15 ==> t=339,08^0C$