Química, perguntado por LuisaF44, 11 meses atrás

Considere um um recipiente de 5L fechado, contendo um determinado gás, esteja a 27°C e 1 atm. Ao aquecer o gás, atingindo 87°C, Qual será a pressão, em mmHg, dentro do recipiente?

Soluções para a tarefa

Respondido por ikaroshhenrique
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Resposta:

Explicação:

Olá !

Para determinar a pressão do gás dentro do recipiente, devemos fazer as seguintes considerações:

1- Não foi informado nada sobre deformação, expansão do recipiente. Vamos considerar volume constante.

2- Não foi informado nada sobre vazamento ou adição de gás dentro do recipiente. Vamos considerar o número de mols constante também.

3- Como o R é a constante universal dos gases, então ela sempre será a mesma, logo também constante.

Vamos calcular a pressão usando a equação de Clapeyron em dois momentos ( inicial e final) e vamos dividir elas, eliminando o que for constante na equação .

\frac{pi.Vi}{pf.Vf}=\frac{n.R.Ti}{n.R.Tf}

- Fazendo as considerações acima, nossa equação ficará :

\frac{pi}{pf}=\frac{Ti}{Tf}

- Vamos substituir os valores, tanto faz usar a pressão em atm ou mmHg, caso usar em atm, no final basta usar uma regra de três, lembrando que 1 atm = 760 mmHg, mas lembre também de converter a temperatura para Kelvin.

\frac{760}{pf} = \frac{300}{360}

pf = 912 mmHg

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