Question

Considere um sistema termodinâmico que pode sofrer transformações de duas formas diferentes: na primeira, realiza-se um trabalho de 259 J sobre o sistema; na segunda, o sistema cede calor (80J) ao ambiente. Em ambas, i aumento da energia interna foi de 300J.

a) Determine a quantidade de calor na primeira transformação. Ele é absorvido ou cedido pelo sistema?


b) Qual o trabalho envolvido na segunda transformação? Ele foi realizado pelo sistema ou sobre o sistema?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) Sendo a primeira lei da Termodinâmica definida como:

Q = ΔU + W

onde

ΔU = +300 J

W = -259 J (negativo, pois o trabalho é realizado sobre o sistema)

Assim:

Q = 300 - 259

Q = 1 ∴ Q = 1 J

Positivo, pois o sistema absorve o calor.

b) Utilizando a mesma relação utilizada acima, mas agora as grandezas assumindo os valores de:

Q = -80 J (negativo, pois o sistema "cede" calor)

ΔU = +300 J

Assim:

-80 = 300 + W

W = -80 - 300

W = -380 ∴ W = -380 J

Negativo, pois o trabalho foi realizado sobre o sistema.