Question

considere um sistema formado por dois recipientes (A e B) interligados, como mostra o esquema a seguir. Após ser aberta a torneira, os gases se misturam e observou-se que, após um tempo, que a pressão e a temperatura do sistema eram 2 atm e 25°c, respectivamente:

A: 2,0 L; 1,5 atm; 20°c ====== B: 4,0L; 2,5 atm; 35°c

Answer 1

O volume da torneira era de 0,37 L.

Temos que no recipiente A a pressão inicial era de 1,5 atm, o volume era de 2,0 L e a temperatura era de 20 ºC. Assim, o número de moles presente do gás era de:

n = p . V ÷ R . T

n = (1,5) . (2,0) ÷ (0,082) . (293)

n = 0,125 mol

No recipiente B a pressão inicial era de 2,5 atm, o volume era de 4,0 L e a temperatura era de 35 ºC. Assim, o número de moles presente do gás era de:

n = (2,5) . (4,0) ÷ (0,082) . (308)

n = 0,396 mol

Assim, ao abrir a torneira, passamos a ter:

n = 0,125 + 0,396 = 0,521 mol

Como a pressão passou a ser 2 atm e a temperatura 25 ºC, temos que o volume final é de:

V = n . R . T ÷ p

V = (0,521) . (0,082) . (298) ÷ 2

V = 6,37 L

Como a soma dos volume dos recipientes era de 6,00 L, temos que a torneira tinha um volume de 0,37 L.

Espero ter ajudado!