Considere um recipiente que contém 1 mol de gás carbônico (CO₂) na pressão de 0,82 atm. e na temperatura de 167 °C. Nessas condições, a massa específica do gás em gramas por litro é: * (A) 1,0 (B) 1,2 (C) 1,4 (D) 1,8 (E) 2,0
Soluções para a tarefa
Respondido por
27
Resposta:
Letra A
Explicação:
Confia no pai
gabriely19236797:
Obg, mas eu preciso da conta...poderia me passar?
Elite né?ksksksksk prova global ta osso
se tiver errado eu te caço
Resposta:
Fórmula: P.V = n.R.T
Dados:
P = 0,82 atm
V= 1 litro
n= m1/M1 ( massa / massa molar) m1=? M1 do CO2 = 44 g/mol
R = 0,082 valor constante
T= 167ºC transformando em Kelvin = 440K
P.V = n.R.T
0,82.1 = m1/44 . 0,082 . 440
m1 = 0,82 . 1 . 44 / 0,082 . 440
m1 = 36,08 / 36,08
m1 = 1
Resposta: A massa do gás é de 1 grama por litro
Explicação:
A temperatura precisa estar em Kelvin, como no enunciado está em graus celsius é necessário somar com 273.
167ºC + 273 = 440K
Fórmula: P.V = n.R.T
Dados:
P = 0,82 atm
V= 1 litro
n= m1/M1 ( massa / massa molar) m1=? M1 do CO2 = 44 g/mol
R = 0,082 valor constante
T= 167ºC transformando em Kelvin = 440K
P.V = n.R.T
0,82.1 = m1/44 . 0,082 . 440
m1 = 0,82 . 1 . 44 / 0,082 . 440
m1 = 36,08 / 36,08
m1 = 1
Resposta: A massa do gás é de 1 grama por litro
Explicação:
A temperatura precisa estar em Kelvin, como no enunciado está em graus celsius é necessário somar com 273.
167ºC + 273 = 440K
caindo na pm4 do eleva isso ai
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