Question

Considere um recipiente fechado, com capacidade de 2 L, em uma temperatura de 100ºC. No início existem 20 mol de N2O4 e com o passar do tempo a reação atingiu o equilíbrio apresentando 8 mol de NO2. Dada a reação N2O4 ↔ 2 NO2 determine o valor da constante de equilíbrio Kc nessa temperatura?

Answer 1

Concentrações molares:

[N2O4] inicial: 20/2 = 10 mol/L.

[NO2] equilíbrio: 8/2 = 4 mol/L.

Constante (k):

k = [NO2]^2 / [N2O4]

k = [4]^2 / [N2O4]

k = 16 / [N2O4]

Proporção estequiométrica:

1 mol (N2O4) forma 2 mols (NO2).

x mol forma 2x mol

Equilíbrio:

[N2O4] = 10 - x

[NO2] = 0 + 2x = 2x

Sendo: [NO2] = 4 mol/L:

2x = 4 mol/L

x = 2 mol/L.

Sendo: [N2O4] = 10 - x

[N2O4] = 10 - x

[N2O4] = 10 - 2

[N2O4] = 8 mol/L

De volta a k:

k = 16 / [N2O4]

k = 16 / 8

k = 2