Question

Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 150 kPa, na temperatura de 25 °C.
Observe-se que, diminuindo-se a pressão do gás para 50 kPa, mantendo-se a temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume igual a 15L. Qual o volume ocupado pelo gás no início?

Answer 1

Vamos lá...

Temos na questão um processo isotérmico ( temperatura constante)

Considerando que o gás nitrogênio se comporte como um gás ideal , vale a relação :

PV = nRT

P>pressão
V>volume
n>número de mols do gás
R>constante dos gases
T>temperatura

Sejam P1 e V1 a pressão inicial e o volume inicial , tal que :

P1V1 = nRT

Sejam P2 e V2 a pressão e o volume final , tal que :

P2V2 = nRT

Como n , R e T São constantes , podemos escrever :

P1V1 = P2V2
150*V1 = 50*15
V1 = 750/150
V1 = 5 Litros