Question

Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado volume de gás
nitrogênio sob pressão de 100 kPa, na temperatura de 25 °C. Observou-se que, diminuindo-
se a pressão do gás para 70 kPa, mantendo-se a temperatura constante, o gás passou a ocupar
um volume igual a 20 L. Qual o volume ocupado pelo gás na situação inicial?

Answer 1

Resposta:

Volume inicial = $V_0$ = 15 L

Explicação:

Gás nitrogênio pode ser considerado um gás ideal, então podemos nos valer da relação:

$\dfrac{P_0 \times V_0}{n_0 \times T_0} = \dfrac{P_f \times V_0}{n_f \times T_f}$

Como a Temperatura e o número de mols não variam

$\dfrac{P_0 \times V_0}{n \times T} = \dfrac{P_f \times V_0}{n \times T}$

$P_0 \times V_0 = P_f \times V_f$

aplicando os valores:

$100 \times V_0 = 70 \times 20\\\\V_0 = 15 L$

Observação:

$P_0$ → Pressão Inicial

$V_0$ → Volume Inicial

$n_0$ → Número de mols Inicial

$T_0$ → Temperatura Inicial

e para os termos com indíce $f$ é análogo a situação final das variáveis. Espero ter ajudado!