Considere um recipiente com êmbolo móvel contendo um determinado volume de gás nitrogênio sob pressão de 100kPa, na temperatura de 25° C.
Observou-se que, diminuindo- se a pressão do gás para 70kPa, mantendo-se a temperatura constante, o gás passou a ocupar um volume igual a 20L. Qual o volume ocupado pelo gás na situação inicial?
Soluções para a tarefa
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Ola boa noite !
Se o gas teve variação do volume e variação da pressao e a temperatura permaneceu constante a transformação é isotérmica ..
Usando a equação geral dos gases
P1 × V1 /T1= P2 × V2/T2
Cortando as temperaturas sobram a formula para uma transformação isotérmica..
P1 × V1 = P2 × V2
100 × V1 = 70 × 20
100 × V1 = 1400
V1 = 1400/100
V1 = 14 L
Resposta = 14 L
Bons estudos :D
Se o gas teve variação do volume e variação da pressao e a temperatura permaneceu constante a transformação é isotérmica ..
Usando a equação geral dos gases
P1 × V1 /T1= P2 × V2/T2
Cortando as temperaturas sobram a formula para uma transformação isotérmica..
P1 × V1 = P2 × V2
100 × V1 = 70 × 20
100 × V1 = 1400
V1 = 1400/100
V1 = 14 L
Resposta = 14 L
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