Question

Considere um recipiente com capacidade de 80 L, a uma temperatura de 25 oC, contendo 64 g de gás oxigênio (O2) e 3,0 mols de gás nitrogênio. Calcule, para esse sistema (O – 16):
a) a pressão total da mistura;
b) a pressão parcial de cada gás.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V=80 L,T=25°C+273--->298°K,m1=64 g,MM1=32 g/mol,n2=3 mols,R=0,082 atm.L/K.mol

a)n=?,ns=?,P=?,x1,x2=?

                   1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1         ns=n1+n2

n1=64/32             ns=2+3

n1=2 mols            ns=5 mols

                  2°Fase(Equação de Clapeyron)

                  PV=nsRT

                  80.P=5.0,082.298

                  80.P=122,18

                  P=122,18/80

                  P=1,52725 atm

                  3°Fase(frações molares)

x1==n1/ns              x2=n2/ns

x1=2/5                    x2=3/5

x1=0,4 molar         x2=0,6 molar

b)P1=?,P2=?

                   4°Fase[Lei de Dalton(pressões parciais)]

P1=P.x1                     P2=P.x2

P1=1,52725.0,4       P2=1,52725.0,6

P1=0,6109 atm        P2=0,91635 atm