Considere um gás ideal que passa por uma
transformação durante a qual sua pressão e o volume que ocupa podem variar, mas sua temperatura é sempre mantida constante. A Lei de Boyle-Mariotte garante que, nessas circunstâncias, o produto entre a pressão P e o volume V ocupado pelo gás é constante. Quando o gás considerado ocupa o volume correspondente a 18 mL, a sua pressão é de 3 atm (atmosferas). Se a medida do volume ocupado pelo gás for de 4,5ml, então, sua pressão, em atmosferas, medirá (resposta é cálculo por favor!!)
a) 16,00 b) 24,00 c) 12,00 d) 6,75 e) 6,00
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é a letra c).
A Lei de Boyle-Mariotte garante que o produto entre a pressão e o volume de uma substância que passa por um processo termodinâmico isotérmico (à temperatura constante) permaneça constante ao final do processo.
Em outras palavras, P.V = constante ⇒ P1.V1 = P2.V2, Onde P é pressão e V é o volume.
Dessa forma, resolvemos o problema, simplesmente substituindo os valores e calculando:
P1.V1 = P2.V2 ⇒ P2 = P1.V1/V2 ⇒ P2 = 18.3/4,5 ⇒ P2 = 12 atmosferas, ou seja, a alternativa correta é a letra c).
Resposta:
Explicação:
Bom, P=atm
V=ml (neste caso)
Fórmula : P1.V1 = P2.V2
Como não disponibilizaram a temperatura, eu não as adicuonei.
P1=3atm V1=18ml
P2= ? V2=4,5ml
3.18 =×.4,5 MEU INSTA:
54 = 4,5× lyt4.16
54 / 4,5 = X
X=12
(Eu sugiro que vocês façam a divisão no caderno, para que o professor acredite peloe nos um pouquinho,rsszssr)
Eu acho que tá certo.
Beijos e bons estudos