Question

Considere um gás de massa molar igual a 30 g/mol que está dentro de um recipiente a uma pressão de 1520 mmHg e temperatura de 273 K. Qual é a densidade absoluta desse gás?

Answer 1

Resposta:

Considere um gás de massa molar igual a 30 g/mol que está dentro de um recipiente a uma pressão de 2,0 atm e temperatura de 273 K. Qual é a densidade absoluta desse gás?

(a) 0,03 g/mol.

Answer 2

Resposta:d=2,68 g/L ou 2,70 g/L

Explicação:

MM=30 g/mol,P=1520 mmHg--->atm,T=273°K,R=0,082 atm.L/K.mol,d=?

            Fórmula da densidade absoluta de Clapeyron

1 atm---->760 mmHg           d=PMM/RT

  P          1520 mmHg          d=2.30/0,082.273

760.P=1520                          d=60/22,386

P=1520/760                          d=2,68 g/L ou 2,70 g/L

P=2 atm