Question

Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 3s2 3p6. Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?



a.
5º período, coluna 6A



b.
3º período, coluna 4A



c.
4º período, coluna 5A



d.
3º período, coluna 8ª



e.
2º período, coluna 7A

Answer 1

Resposta:

Resposta - Questão 1

E

G

D

A

C

F

B

Resposta - Questão 2

Alternativa “d”, pois o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família na Tabela Periódica, que é a 16 (ou 6A), a família dos calcogênios.

Resposta - Questão 3

a) Se esse elemento está no grupo 15 e no 3º período, ele deve ter 3 camadas preenchidas e 5 elétrons na última camada. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 5.

b) O seu número atômico é 15, que é a somatória de todos os elétrons: 2+ 8 + 5 = 15.

c) O número atômico será 16, pois os elementos químicos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.

Resposta - Questão 4

Alternativa “c”.

Tal elemento possui quatro camadas eletrônicas, assim sendo, ele é do 4º período da Tabela Periódica. Como ele tem 7 elétrons na quarta camada, ele está na coluna 7A ou 17, sendo, portanto, um halogênio.

Outro modo de resolver essa questão seria somar os elétrons (2 + 8 +18 +7 = 35) e procurar na Tabela Periódica qual elemento possui o número atômico 35. Encontraríamos o bromo, que é o halogênio do quarto período.

Resposta - Questão 5

Alternativa “d”.

O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 (4s2 3d3), e ocupa o 4º período, pois possui 4 camadas eletrônicas, indicadas pelo subnível “d”.

Resposta - Questão 6

Alternativa “c”.

W – 3º período (3), família 15 (O)

Y – 4º período (3), família 2 (B)

Z – 4º período (3), família 18 (R)

T – 5º período (3), família 1 (A)