Question

Considere um cubo de gelo de 10g em um recipiente sendo aquecido por uma fonte de calor constante. Qual é a energia necessária para levar 10g desse gelo a -20 °C até vapor superaquecido a temperatura final de 120°C?
C gelo = 0,5 cal/(g°C)
C vapor= 0,5 cal/(g °C)
C água = 1,0 cal/(g°C)
L fusão = 80 cal/g
L vapor = 540 cal/g

Answer 1

Calor sensível : Não há mudança de fase.
Calor Latente : Há mudança de fase, mas não há variação de temperatura.

Primeiramente temos calor sensível de -20 °C até 0°C

Q = m.c.t
Q = 10 . 0,5 . 20
Q = 100 Cal

Do gelo para a água temos calor latente (calor latente de fusão) 

Q = m.l
Q = 10 . 80
Q = 800

De 0°C para 100°C temos calor sensível:

Q = m.c.t
Q = 10.1.100
Q = 1000 Cal

A 100 °C a água ferve, então temos calor latente ( de vapor )

Q = m.l
Q = 10. 540
Q = 5400 Calorias 

De 100°C para 120°C , estando a água já no estado vapor, temos calor sensível:

Q = m.c.t
Q = 10 .0,5. 20
Q = 100 Calorias 

Somando todos os "calores":

R : 7400 calorias